OrkaOrka/Bac/Sciences Mathématiques B
Physique-Chimie · Bac SMB · Coefficient 7

Dosage acido-basique — Cours Chimie Bac SMB

Titrage acide-base : réaction totale, rapide et unique ; équivalence (proportions stœchiométriques), repérage par indicateur coloré ou pH-métrie (saut de pH), et lecture du pK_A à la demi-équivalence.

Relu par Équipe Orka · 29 août 2026

Dans le programme du Bac SMB

Coefficient 7 en Bac SMB. Ce chapitre est la mise en pratique des réactions acide-base : il exige rigueur sur la relation d'équivalence (facteurs stœchiométriques) et sur l'exploitation d'une courbe pH = f(V_b). C'est un exercice expérimental très fréquent à l'épreuve nationale.

À l'épreuve

Exploiter une courbe pH = f(V_b) : repérer l'équivalence (méthode des tangentes ou de la dérivée), écrire et utiliser la relation à l'équivalence pour calculer une concentration, lire le pK_A à la demi-équivalence, et choisir un indicateur coloré dont la zone de virage encadre le pH à l'équivalence.

Objectifs d'apprentissage

  • Justifier qu'une réaction de titrage doit être totale, rapide et unique
  • Définir l'équivalence et écrire la relation entre quantités de matière
  • Repérer l'équivalence par indicateur coloré ou par pH-métrie
  • Exploiter la demi-équivalence d'un acide faible dosé par une base forte (pH = pK_A)
  • Choisir un indicateur coloré adapté au dosage

Notions clés

Réaction de titrage et équivalence

La réaction support d'un dosage doit être totale, rapide et unique. À l'équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques : pour a H3O+a\,H_3O^{+} dosé par b HO−b\,HO^{-}, n(acide)a=n(base)b\dfrac{n(\text{acide})}{a}=\dfrac{n(\text{base})}{b}.

Repérage de l'équivalence

Indicateur coloré : sa zone de virage doit encadrer le pH à l'équivalence. pH-métrie : l'équivalence correspond au point d'inflexion du saut de pH (méthode des tangentes, ou maximum de ∣dpHdV∣\left|\dfrac{dpH}{dV}\right|).

Demi-équivalence

Pour un acide faible dosé par une base forte, à la demi-équivalence (Vb=VbE2V_b=\dfrac{V_{bE}}{2}) : la moitié de l'acide est transformée en base conjuguée, donc [AH]=[A−][AH]=[A^{-}] et pH=pKApH=pK_A. Lecture directe du pKApK_A sur la courbe.

Erreurs fréquentes

1

Confondre point d'équivalence (proportions stœchiométriques) et demi-équivalence (pH = pK_A pour un acide faible).

2

Oublier le facteur stœchiométrique dans le cas d'un diacide ou d'une dibase.

3

Choisir un indicateur dont la zone de virage n'encadre pas le pH à l'équivalence.

Exemple corrigé

Énoncé

On dose Va=20,0 mLV_a=20{,}0\ \text{mL} d'acide chlorhydrique par une solution de soude de concentration Cb=0,10 mol/LC_b=0{,}10\ \text{mol/L}. L'équivalence est atteinte pour VbE=15,0 mLV_{bE}=15{,}0\ \text{mL}. Calculer la concentration CaC_a de l'acide.

Correction

Réaction. H3O++HO−→2 H2OH_3O^{+}+HO^{-}\to 2\,H_2O (totale, rapide, unique).
Équivalence. n(H3O+)initial=n(HO−)verseˊn(H_3O^{+})_{initial}=n(HO^{-})_{versé}, soit Ca Va=Cb VbEC_a\,V_a=C_b\,V_{bE}.
Application. Ca=Cb VbEVa=0,10×15,020,0=7,5×10−2 mol/LC_a=\dfrac{C_b\,V_{bE}}{V_a}=\dfrac{0{,}10\times15{,}0}{20{,}0}=7{,}5\times10^{-2}\ \text{mol/L}.

Le cours, puis l'entraînement.

Orka génère des exercices illimités et des examens blancs corrigés sur tout le programme de Physique-Chimie du Bac SMB, avec un suivi de ta progression chapitre par chapitre.

Continue gratuitement sur Orka

3 exercices pour t'entraîner

Exercice 1

Facile
À l'équivalence d'un dosage acide fort / base forte à 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, que vaut le pH ?
Voir la correction
pH=7pH=7 : à l'équivalence, la solution ne contient que de l'eau et un sel d'ions spectateurs (Na⁺, Cl⁻), sans caractère acide ni basique.

Exercice 2

Moyen
On dose 10,0 mL10{,}0\ \text{mL} d'une solution d'acide éthanoïque par de la soude à 0,10 mol/L0{,}10\ \text{mol/L} ; l'équivalence est à VbE=12,0 mLV_{bE}=12{,}0\ \text{mL}. Calculer la concentration de l'acide.
Voir la correction
Ca Va=Cb VbE⇒Ca=0,10×12,010,0=0,12 mol/LC_a\,V_a=C_b\,V_{bE}\Rightarrow C_a=\dfrac{0{,}10\times12{,}0}{10{,}0}=0{,}12\ \text{mol/L}.

Exercice 3

Difficile
On dose un acide faible AHAH par une base forte. À la demi-équivalence, on lit pH=4,9pH=4{,}9. Justifier que pH=pKApH=pK_A et en déduire pKApK_A puis KAK_A.
Voir la correction
À la demi-équivalence, la base ajoutée a transformé la moitié de AHAH en A−A^{-} : [AH]=[A−][AH]=[A^{-}]. La relation pH=pKA+log⁡[A−][AH]pH=pK_A+\log\dfrac{[A^{-}]}{[AH]} donne alors pH=pKA+log⁡(1)=pKApH=pK_A+\log(1)=pK_A. Donc pKA=4,9pK_A=4{,}9 et KA=10−4,9≈1,3×10−5K_A=10^{-4{,}9}\approx 1{,}3\times10^{-5}.

Va plus loin sur ce chapitre

50+ exercices interactifs sur ce chapitre

Générés et corrigés étape par étape par l’IA, à ton niveau.

Connexion requise

Quiz IA adaptatif

Questions qui s’ajustent automatiquement à tes réussites et erreurs.

Connexion requise

Corrigés d’annales sur ce chapitre

Sujets d’examens nationaux et régionaux déjà tombés.

Connexion requise

Plan de révision personnalisé

Priorise ce chapitre selon ta progression réelle sur toute la filière.

Premium

Flashcards du chapitre

Formules et définitions clés en mode révision rapide.

Premium

Tuteur IA en Darija

Pose tes questions sur ce chapitre et obtiens une explication immédiate.

Premium

Questions fréquentes

Qu'est-ce que l'équivalence d'un titrage ?

Le moment où les réactifs titrant et titré ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques de la réaction : ni l'un ni l'autre n'est alors en excès. Avant l'équivalence, le réactif titré domine ; après, c'est le titrant.

Comment repère-t-on l'équivalence ?

Soit par un indicateur coloré dont la zone de virage encadre le pH à l'équivalence (changement de teinte), soit par pH-métrie en repérant le point d'inflexion du saut de pH (méthode des tangentes ou de la courbe dérivée).

Que lit-on à la demi-équivalence ?

Pour un acide faible dosé par une base forte, on a [AH] = [A⁻] à la demi-équivalence, donc pH = pK_A : la courbe donne directement le pK_A du couple.

À lire aussi

Transformations liées à des réactions acide-base — Bac SMBContrôle de l'évolution d'un système chimique — Bac SMBProgramme de Physique-Chimie Bac SMB